氧化@高中化学——高考常考难点总结！ 家长给孩子看看吧~( 六 )
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注：取代反应——有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应：有上有下
加成反应——有机物分子中不饱和键(双键或三键)两端原子与其他原子直接相连的反应：只上不下
芳香烃——含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃 。 苯是最简单的芳香烃(易取代 ， 难加成) 。
25、烃的衍生物
①乙醇：
a、物理性质：无色 ， 有特殊气味 ， 易挥发的液体 ， 可和水以任意比互溶 ， 良好的溶剂
b、分子结构：分子式——C2H6O ， 结构简式——CH3CH2OH或C2H5OH ， 官能团——羟基 ， —OH
c、化学性质：
ⅰ、与活泼金属(Na)反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
ⅱ、氧化反应：燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
ⅲ、酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
d、乙醇的用途：燃料 ， 医用消毒(体积分数75%) ， 有机溶剂 ， 造酒
②乙酸：
a、物理性质：无色 ，， 有强烈刺激性气味 ， 液体 ， 易溶于水和乙醇 。 纯净的乙酸称为冰醋酸 。
b、分子结构：分子式——C2H4O2 ， 结构简式——CH3COOH ， 官能团——羧基 ， —COOH
c、化学性质：ⅰ、酸性(具备酸的通性)：比碳酸酸性强
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2 ，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
ⅱ、酯化反应(用饱和Na2CO3溶液来吸收 ， 3个作用)
d、乙酸的用途：食醋的成分(3%—5%)
③酯：
a、物理性质：密度小于水 ， 难溶于水 。 低级酯具有特殊的香味 。
b、化学性质：水解反应
ⅰ、酸性条件下水解：
CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH
ⅱ、碱性条件下水解：
CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH
26、煤、石油、天然气
①煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物 ， 可通过干馏、气化和液化进行综合利用
蒸馏：利用物质沸点(相差在20℃以上)的差异将物质进行分离 ， 物理变化 ， 产物为纯净物
分馏：利用物质沸点(相差在5℃以内)的差异将物质分离 ， 物理变化 ， 产物为混合物
干馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解 ， 化学变化
②天然气：主要成份是CH4 ， 重要的化石燃料 ， 也是重要的化工原料(可加热分解制炭黑和H2)
③石油：多种碳氢化合物(烷烃、环烷烃、芳香烃)的混合物 ， 可通过分馏、裂化、裂解、催化重整进行综合利用
27、常见物质或离子的检验方法
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1.CO2 与SO2的异同点比较：
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?重要的离子的检验
氢离子(H+) ：能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色 。
钾离子(K+)钠离子(Na+)：
用焰色反应来检验时 ， 它们的火焰分别呈浅紫色、黄色（通过蓝色钴玻璃片） 。
钡离子(Ba2+)：加入过量稀硝酸酸化溶液 ， 然后加入稀硫酸 ， 产生沉淀说明含有钡离子
镁离子(Mg2+)：加入NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀 ， 该沉淀能溶于NH4Cl溶液 。
铝离子(Al3+)
能与适量的NaOH溶液反应生成白色氢氧化铝絮状沉淀 ， 该沉淀能溶于过量的NaOH溶液 。
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