氧化@高中化学——高考常考难点总结！ 家长给孩子看看吧~( 四 )
19、硫酸
①物理性质：无色、油状液体 ， 沸点高 ， 密度大 ， 能与水以任意比互溶 ， 溶解时放出大量的热
②化学性质：酸酐是SO3 ， 其在标准状况下是固态
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浓硫酸的三大特性 a、吸水性：b、脱水性：c、强氧化性：
ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化
ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O
ⅲ、与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O
ⅳ、与较活泼金属反应 ， 但不产生H2
③酸雨的形成与防治 pH小于5.6的雨水称为酸雨 ， SO2 H2SO3 H2SO4 。
在防治时可以开发新能源 ， 对含硫燃料进行脱硫处理 ， 提高环境保护意识 。
20、氮及其化合物
Ⅰ、氮气(N2)
a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气 ， 在空气中体积分数约为78%
b、分子结构：分子式——N2 ， 电子式——， 结构式——N≡N
c、化学性质：结构决定性质 ， 氮氮三键结合非常牢固 ， 难以破坏 ， 所以但其性质非常稳定 。
①与H2反应：N2+3H2 高温高压催化剂2NH3
②与氧气反应：N2+O2==2NO(无色、不溶于水的气体 ， 有毒)
2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体 ， 有毒)
3NO2+H2O===2HNO3+NO ， 所以可以用水除去NO中的NO2
两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3 ， 4NO2+O2+2H2O==4HNO3
Ⅱ、氨气(NH3)
a. 物理性质：
无色、刺激性气味 ， 密度小于空气 ， 极易溶于水(1︰700) ， 易液化 ， 汽化时吸收大量的热 ， 所以常用作制冷剂
b、分子结构：分子式——NH3 ， 电子式——
， 结构式——H—N—H
c、化学性质：
①与水反应：NH3+H2O NH3·H2O(一水合氨) NH4++OH- ， 所以氨水溶液显碱性
②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl ， 现象：产生白烟
d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气
方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2
装置：和氧气的制备装置一样
收集：向下排空气法(不能用排水法 ， 因为氨气极易溶于水)
(注意：收集试管口有一团棉花 ， 防止空气对流 ， 减缓排气速度 ， 收集较纯净氨气)
验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 ， 若试纸变蓝说明收集满
干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
Ⅲ、铵盐
a、定义：铵根离子(NH4+)和酸根离子(如Cl-、SO42-)形成的化合物 ， 如NH4Cl ， NH4HCO3等
b、物理性质：都是晶体 ， 都易溶于水
c、化学性质：
①加热分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑ ， NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O
②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气 ， 故可以用来检验铵根离子的存在 ， 如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl, ，
离子方程式为：NH4++OH-===NH3↑+H2O ， 是实验室检验铵根离子的原理 。
d、NH4+的检验：NH4++OH-===NH3↑+H2O 。 操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热 ，
用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 ， 观察是否变蓝 ， 如若变蓝则说明有铵根离子的存在 。
20、硝酸
①物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体 。
②化学性质：
a、酸的通性：和碱 ， 和碱性氧化物反应生成盐和水
b、不稳定性：4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑ ，
由于HNO3分解产生的NO2溶于水 ， 所以久置的硝酸会显黄色 ， 只需向其中通入空气即可消除黄色
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