氧化@高中化学——高考常考难点总结！ 家长给孩子看看吧~( 二 )
⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时 ， 改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切
⑧摇匀：反复上下颠倒 ， 摇匀 ， 使得容量瓶中溶液浓度均匀 ⑨装瓶、贴标签
必须仪器：天平(称固体质量) ， 量筒或滴定管(量液体体积) ， 烧杯 ， 玻璃棒 ， 容量瓶(规格) ， 胶头滴管
8、钠的原子结构及性质
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9、钠的氧化物比较
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10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校
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11、金属的通性：
导电、导热性 ， 具有金属光泽 ， 延展性 ， 一般情况下除Hg外都是固态
12、金属冶炼的一般原理：
①热分解法：适用于不活泼金属 ， 如Hg、Ag
②热还原法：适用于较活泼金属 ， 如Fe、Sn、Pb等
③电解法：适用于活泼金属 ， 如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg电解氯化物 ， Al是电解Al2O3)
13、铝及其化合物
Ⅰ、铝
①物理性质：银白色 ， 较软的固体 ， 导电、导热 ， 延展性
点燃
②化学性质：Al—3e-==Al3+
a.与非金属：4Al+3O2==2Al2O3
b、与酸：
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ ， 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
常温常压下 ， 铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化 ， 所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
c、与强碱：
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)
高温
大多数金属不与碱反应 ， 但铝却可以
d、铝热反应2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3 ， 铝具有较强的还原性 ， 可以还原一些金属氧化物
Ⅱ、铝的化合物
①Al2O3(典型的两性氧化物)
a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
b、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质 ， 具有吸附作用
a、实验室制备：
AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl ，
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
b、与酸、碱反应：
与酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
与碱 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)
KAl(SO4)2·12H2O ， 十二水和硫酸铝钾 ， 俗名：明矾
KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42- ， Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
因为Al(OH)3具有很强的吸附型 ， 所以明矾可以做净水剂
14、铁
①物理性质：银白色光泽 ， 密度大 ， 熔沸点高 ， 延展性 ， 导电导热性较好 ， 能被磁铁吸引 。
铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝 ， 排第四 。
②化学性质:
a、与非金属：Fe+S==FeS ， 3Fe+2O2===Fe3O4 ， 2Fe+3Cl2===2FeCl3
b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑
与氧化性酸 ， 如硝酸、浓硫酸 ， 会被氧化成三价铁
d、与盐：如CuCl2、CuSO4等 ， Fe+Cu2+==Fe2++Cu
Fe2+和Fe3+离子的检验：
①溶液是浅绿色的
Fe2+ ②与KSCN溶液作用不显红色 ， 再滴氯水则变红
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