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氧化@高中化学——高考常考难点总结！ 家长给孩子看看吧~( 三 )


③加NaOH溶液现象：白色 灰绿色 红褐色
①与无色KSCN溶液作用显红色
Fe3+ ②溶液显黄色或棕黄色
③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
15、硅及其化合物
Ⅰ、硅
硅是一种亲氧元素 ， 自然界中总是与氧结合 ， 以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在 。 硅有晶体和无定型两种 。 晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体 ， 熔点高、硬度大、有脆性 ， 常温下不活泼 。 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间 ， 是良好的半导体材料 ， 可制成光电池等能源 。
Ⅱ、硅的化合物
①二氧化硅
a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种 。 熔点高 ， 硬度大 。
b、化学性质：酸性氧化物 ， 是H2SiO3的酸酐 ， 但不溶于水
SiO2+CaO===CaSiO3 ， SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O ， SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料 。
②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱 ， 水溶液俗称水玻璃 ， 是无色粘稠的液体 ， 常作粘合剂、防腐剂、耐火材料 。
放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3 。 实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
③硅酸盐：
a、是构成地壳岩石的主要成分 ， 种类多 ， 结构复杂 ， 常用氧化物的形式来表示组成 。 其表示方式活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水 。
如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO·4SiO2·H2O
b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料 ， 经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业 ， 主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业 ， 其反应包含复杂的物理变化和化学变化 。
水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英 ， 成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2；陶瓷的原料是黏土 。
注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中 ， 只有陶瓷没有用到石灰石 。
16、氯及其化合物
①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体 ， 能溶于水 ， 有毒 。
②化学性质：氯原子易得电子 ， 使活泼的非金属元素 。 氯气与金属、非金属等发生氧化还反应 ， 一般作氧化剂 。 与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应 ， 既作氧化剂又作还原剂 。
拓展1、
氯水：氯水为黄绿色 ， 所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO) ， 大部分仍以分子形式存在 ， 其主要溶质是Cl2 。 新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒
拓展2、
次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸 ， 溶液中主要以HClO分子形式存在 。
是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸 。
拓展3、
漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定 ， 容易保存 ， 工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉 ， 其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2 ， 有效成分是Ca(ClO)2 ， 须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸 ， 才能发挥漂白作用 。
17、溴、碘的性质和用途
氧化@高中化学——高考常考难点总结！ 家长给孩子看看吧~
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18、二氧化硫
①物理性质：无色 ， 刺激性气味 ， 气体 ， 有毒 ， 易液化 ， 易溶于水(1：40) ， 密度比空气大
②化学性质：
a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO2+H2O
H2SO3
可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O ， SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3
b、具有漂白性：可使品红溶液褪色 ， 但是是一种暂时性的漂白
c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl


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