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烷烃的命名系统命名法 烷烃的命名( 三 )


第三节化学反应的速率和极限

1、化学反应的速率
(1)概念:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或产物浓度的增加来表示(均取正值) 。
计算公式:

①单位:摩尔/(升·秒)或摩尔/(升·分)
②B是溶液或气体 。如果B是固体或纯液体，则不计算速率 。
③以上是平均速率，不是瞬时速率 。
④重要规则:
比率=方程式的系数比率
变化率=方程系数比
(2)影响化学反应速率的因素:
内因:由参与反应的物质的结构和性质决定(主要因素) 。
外因:①温度:提高温度和速度 。
②催化剂:一般加快反应速度(正催化剂) 。
③浓度:提高C反应物的浓度，提高速率(只有溶液或气体才有浓度)
④压力:增加压力，增加速率(适用于与气体的反应)
⑤其他因素，如光线(射线)、固体表面积(粒径)、反应物状态(溶剂)、原电池等 。，也会改变化学反应速率 。
2、化学反应的极限——化学平衡
(1)在一定条件下，进行可逆反应，直到正反应速率等于逆反应速率时，反应物和产物的浓度不再变化，达到一种在表面静止的“平衡态” 。这是这个反应能达到的极限，也就是化学平衡态 。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压力和其他因素的影响 。催化剂只是改变化学反应速率，对化学平衡没有影响 。
在相同的条件下，同时正向和反向进行的反应称为可逆反应 。通常，从反应物到产物的反应称为正反应 。从产物到反应物的反应称为逆反应 。
在任何可逆反应中，正反应应该在进行的同时，逆反应也在进行 。可逆反应不可能进行到底，也就是说，无论可逆反应进行到什么程度，任何物质(反应物和产物)的量都不可能为零 。
(2)化学平衡态的特征:逆、动、等、恒、变 。
①逆:化学平衡的研究对象是可逆反应 。
②动态平衡:当达到平衡状态时，正、逆反应仍在进行 。
③达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，但不等于0 。即v正= v逆≠0 。
④设定:达到平衡状态时，各组分浓度不变，各组分含量不变 。
⑤变化:当条件发生变化时，原有的平衡会被破坏，新的平衡会在新的条件下重新建立 。
(3)判断化学平衡状态的标志:
①VA(正向)= va(反向)或nA(消耗)= na(生成)(同一物质不同方向的比较)
(2)各组分的浓度保持不变或百分含量保持不变
③根据颜色不变性判断(有颜色的物质)
④总物质的量或体积或总压力或平均相对分子质量不变(前提:适用反应前后气体总物质的量不相等的反应，即至于反应 。

)
第三章有机化合物

大多数含碳化合物被称为有机化合物，或简称有机化合物 。一些化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等 。一直被认为是无机化合物，因为它们的组成和性质与无机化合物相似 。
一.碳氢化合物
1.碳氢化合物的定义:只含有碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称碳氢化合物 。
2.碳氢化合物的分类:

3.甲烷、乙烯和苯的性质比较:
有机物
链烷
烯烃
苯及其同系物
通式
CnH2n+2
CnH2n
——
代表
甲烷(CH4)
乙烯(C2H4)
苯(C6H6)
简单结构
甲烷
CH2=CH2

或者

(功能组)
结构特点
碳碳单键，
链状饱和烃
C = c双键，
链状、不饱和烃
介于单键和双键之间的独特键，环 。
空结构
正四面体
六原子共面
平面正六边形
物理性质
无色无味的气体，比空气体轻，不溶于水 。
无色微臭气体，比空气体稍轻，不溶于水 。
无色液体，有特殊气味，比水轻，不溶于水 。
使用
优良的燃料和化工原料
石化原料、植物生长调节剂、催熟剂
溶剂、化学原料
有机物
改变学习的本质
烷烃:
甲烷
①氧化反应(燃烧)
CH4+2O2-→ CO2+2H2O(淡蓝色火焰，无黑烟)
②取代反应(注意光是反应的主要原因，有五种产物)
CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2―→ch2cl 2+HCl
CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl
甲烷在光照下也能与溴蒸气反应，但甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴四氯化碳溶液褪色 。


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