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烷烃的命名系统命名法 烷烃的命名( 二 )


某个化学反应在发生过程中是吸收能量还是释放能量，取决于反应物总能量和产物总能量的相对大小 。反应物E的总能量>产物E的总能量是一个放热反应 。E反应物的总能量小于E产物的总能量，这是一个吸热反应 。
2.常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应:
①完全燃烧和缓慢氧化 。
②酸碱中和反应 。
③金属与酸反应产生氢气 。
④大多数化学反应(特殊:

是吸热反应) 。
常见的吸热反应:
①以碳、H2和一氧化碳为还原剂的氧化还原反应，如:

②铵盐与碱的反应如下:BA(OH)2·8h2o+NH4Cl = bacl 2+2nh 3 =+10H2O 。
③大部分分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3等 。
3.能源分类:
形成条件
利用历史
自然
一次能源
常规能源
可更新资源
水能、风能、生物质能
不可再生资源
煤、石油和天然气等化石能源
新能源
可更新资源
太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气
不可再生资源
核能
二次能源
(一次能源经过加工转化得到的能量称为二次能源)
电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等 。
【思考】一般来说，大部分化学反应是放热反应，大部分分解反应是吸热反应 。所有的放热反应都不需要加热，所有的吸热反应都需要加热 。这样对吗？举个例子 。
观点:这种说法不正确 。比如C+O2 = CO2的反应是放热的，但是需要加热，但是反应开始后不需要加热，反应释放的热量可以使反应继续进行 。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热的，但反应不需要加热 。
第二节化学能和电能
1.将化学能转化为电能的方式:
电能
(电力)
火力发电(火力发电)
化学能→热能→机械能→电能
缺点:污染环境，效率低
原电池
化学能直接转化为电能 。
优点:干净高效 。
2.原电池原理
(1)概念:将化学能直接转化为电能的装置称为原电池 。
(2)原电池工作原理:化学能通过氧化还原反应(电子的转移)转化为电能 。
(3)原代细胞的条件:
①电极是不同活性的导体；
②两个电极接触(有线连接或直接接触)；
③将两个相互连接的电极插入电解质溶液中，形成闭合回路 。
(4)电极名称和反应:
负极:
更活泼的金属用作负电极，负电极经历氧化反应 。
电极反应式:更活泼的金属-ne-=金属阳离子
负现象:负极溶解，负极质量减少 。
正极:
非活性金属或石墨用作正极，正极经历还原反应 。
电极反应式:阳离子+ne-=溶液中的单质
正现象:一般是气体释放或正质量增加 。
【烷烃的命名系统命名法 烷烃的命名】(5)一次电池正负极的判断方法:
①根据原电池两极的材料:
更活泼的金属用作负电极(K、Ca和Na太活泼而不能用作电极)；
惰性金属或导电非金属(石墨)和氧化物(MnO2)用作正极 。
②按电流方向或电子流方向:(外电路)电流从阳极流向阴极；电子通过外部电路从原电池的负电极流向正电极 。
③按内回路离子迁移方向:阳离子流向原电池阳极，阴离子流向原电池阴极 。
④根据原电池中的反应类型:
负极:电子流失，发生氧化反应，现象通常是电极本身被消耗，质量减少 。
正极:获得电子并发生还原反应，还原反应常伴随着金属的沉淀或H2的释放 。
(6)原电池电极反应的书写方法:
①原电池反应的化学反应原理是氧化还原反应，负反应是氧化反应，正反应是还原反应 。因此，写电极反应的方法总结如下:
写出总反应方程式；
总反应根据电子的得失分为氧化反应和还原反应 。
氧化发生在负极，还原发生在正极，反应物和产物都坐在正确的位置 。注意酸碱介质和水参与反应 。
②原电池的总反应式一般是正负反应式相加得到的 。
(7)原电池的应用:
(1)加快化学反应速度，如粗锌氢比纯锌氢快 。
②比较金属的活性 。
③设计一次电池 。
④金属的腐蚀 。
3.化学电源的基本类型:
①干电池:活性金属做负极，被腐蚀或消耗 。如铜锌原电池和锌锰电池 。
②充电电池:两极参与反应的一次电池，可以充电循环使用 。如铅电池、锂电池、银锌电池等 。
③燃料电池:两个电极的材料都是惰性电极，电极本身不发生反应，但引入两个电极的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液往往是碱性试剂(KOH等 。).


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