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高中化学最快配平 *** 化学方程式配平

化学方程式配平(高中化学最快的配平 *** )
在化学反应过程中，遵守能量守恒定律 。
为了满足质量守恒定律，方程需要平衡 。
化学学习中，方程配平是高考必考部分 。
但是，你不会~不会~不会！
快来看看学霸们是怎么做的吧！
(1)最小公倍数法这种 *** 适用于常见的化学方程式，难度不大 。比如KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中，如果右边的氧原子数是2，左边的氧原子数是3，那么最小公倍数就是6，所以KClO3之前的系数要配2，O2之前的系数要配3，公式就变成:2KClO3→KCl+3O2↑，因为左边的钾原子数和氯原子数变成2，KCl之前的系数要配2，短线改成等号
(2)观测 *** 平衡有时候，方程中会出现一个化学式很复杂的物质，我们可以通过这个复杂的分子推导出其他化学式的系数，比如，Fe+H2O-Fe3O4+H2，Fe3O4有一个复杂的化学式 。显然，Fe3O4中的Fe来自元素Fe，O来自H2O，那么公式为:3Fe+4H2O = Fe3O4+H2 。
一、歧化反应的简单平衡 *** 描述:
岐化反应又称自身氧化还原反应，在岐化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原 。如：KCIO3 → KCIO4+KCI硫+氢氧化钾→ K2S+K2SO3+H2O
平衡 *** 说明:
1、首先标记三个价态 。
：意思是说岐化反应简捷配平法的之一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生岐化反应的元素的化合价 。如：S0+KOH → K2S-2+K2S+4O3+H2O2.减去第三个系统:
意思是说:任意两个化合价的变化值（绝对值），即为第三者的系数 。3.如果有一个大概的数字，应该减少:意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去 。根据诗性要求，分析如下:在s和K2S中，S0 →S-2，变价值是∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3之前的系数是2 。
在s和K2SO3中，S0→S+4，变价值是∣0-4∣= 4，所以K2S之前的系数是4 。
在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，变价值是∣(-2)-4∣= 6，所以s之前的系数是6 。
因为2，4，6有一个公约数2，所以简化为1，2，3 。将折算系数代入反应式，得出:
3S+KOH → 2K2S+K2SO3+H2O
4、无忧无虑的观察和完成:
意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平 。通过观察可以看出，右边有6 K，所以KOH前要加6，加6后左边有6 H，所以H2O前要加3，所以平衡后的化学反应方程式为:3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O
二、双水解反应的简单平衡法解释:双水解反应是指一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐反应，由于相互促进，水解反应进行到终点的反应 。例如，AI2(SO4)3与Na2CO3反应 。这种 *** 的特点是可以直接写出系数，配平过程可以瞬间完成 。
解释:
1.记住谁弱谁弱:”
谁弱选谁”的意思是说，在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子（如AI3+是弱碱AI(OH)3对应的金属阳离子；NH4+离子是特例）和弱酸对应的酸根阴离子（如CO32-是弱酸H2CO3对应的酸根阴离子）作为添加系数（配平）的对象 。2.如何添加系数电:意思是说在选择出的对象前添加一定的系数，使弱碱对应的金属阳离子（或NH4+）的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等 。3.反应式中经常加入水，质量守恒就是平衡 。：意思是说在两种盐的前面加上适当的系数后，为了使质量守恒，常在反应式中加上n?H2O 。例:写出AI2(SO4)3和Na2CO3混合时水解反应的化学方程式 。根据诗性要求，分析如下:
(1)、根据水解原理先写出水解产物:AI2(SO4)3+Na2CO3 ——氢氧化铝↓+CO2↑+Na2SO4
应该选择??AI3+and CO32-因为“谁弱谁弱” 。
(3)、添加系数收费等 。
，因为AI3+有三个正电荷，而AI2(SO4)3中有两个AI3+，所以有六个正电荷；CO32-有两个负电荷 。作出“收费等”，CO32-之前必须加上系数3，然后:
AI2(SO4)3+3 na 2co 3——2al(OH)3↓+3co 2 ↑+ 3 na 2co 4
⑶.“反应式中常加入水” 。
因为产物中有六个H，所以反应物中应该加入“3H2O” 。这样，获得了平衡的双水解反应方程式:
【高中化学最快配平 ***化学方程式配平】AI2(SO4)3+3 na 2co 3+3H2O = 2AI(OH)3↓+3co 2 ↑+ 3 na 2 so 4
三 。奇数配偶法说明:这首诗介绍了奇数配偶配平化学反应方程式的步骤 。这种 *** 的优点是能适应各种类型化学反应方程的配平，且简单、快速，可直接加系数 。某些有机化合物(尤其是碳氢化合物)燃烧的化学反应方程式的配平特别有效 。然而，这种 *** 不适用于平衡反应物和产物的复杂化学反应方程式 。这种情况下，用这种 *** 往往比较麻烦 。
解释:


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