高中化学最快配平 *** 化学方程式配平( 二 )
1.最多找到奇数，然后把奇数变成偶数:这两句说的是奇数配偶法的之一步 。“出现最多寻奇数”的意思是说在反应式中寻找在反应前后出现次数最多的元素，然后在此基础上寻找其中原子个数是奇数的一项；“再将奇数变为偶”的意思是说在找到的奇数前乘上一个偶数（一般是在分子前面加最小的偶数2） 。2、遵守平衡的道理简，二四不能求六:意思是说将奇数变为偶数以后即可观察配平，如果配不平，再依次试较大的偶数4，4若不行再用6，……例1:请平衡反应式:铜+硝酸(浓)-硝酸铜+二氧化氮=+H2O
根据诗性要求，分析如下:
在这个反应式中，在反应前后，Cu出现了两次，H出现了两次，N出现了三次，O出现了四次 。显然，氧是反应前后出现最频繁的元素，H2O的产物数是1，是奇数 。因此，要在H2O前面加一个系数2，使奇数成为偶数:Cu+HNO3(浓)-Cu (NO3) 2+NO2 =+2H2O
在H2O前面加2后，右边有4个H，所以我们应该在HNO3前面加4，左边加4 N，右边加3 N，所以我们应该在NO2前面加2，所以我们要平衡化学反应方程式:
Cu+4HNO3(浓)= Cu (NO3) 2+2NO2 =+2H2O
例2:请平衡反应式:
C2H6 +O2 —— CO2 +H2O
分析:观察发现氧是前后出现频率更高的元素，所以在H2O前加一个系数2，观察后再改成4，还是不行，再改成6 。观察配平，如下所示:
2C2H6+7O2 = 4CO2+6H2O
四 。氧化还原反应交叉平衡法说明:这首诗介绍了用交叉配平法配平氧化还原反应方程式的步骤以及应用这种 *** 时应注意的问题 。对于复杂的氧化还原反应，用这种 *** 来平衡是很方便的 。
解释:
1.添加涨价和降价:
这句的意思是介绍了交叉配平法的之一步，即：首先表明升价元素和降价元素的化合价，然后将升降价数各自分别相加，这样就得出了升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数 。示例:请使用交叉平衡法平衡以下反应式:FeS2+O2 —— SO2+Fe2O3
根据诗性要求，先显示涨价元素和降价元素的化合价，然后得到:
Fe+2s 2-1+O20——S+4o 2-2+Fe2+3o 3-2
根据诗意要求，计算涨价要素和降价要素的总价格变化 。Fe2+→Fe3+的增价为1，S-1→S+4的增价为5 。因为FeS2中有两个S，S的总涨价量为5×2=10，所以涨价要素(Fe和S)的总价格变动量为1+10 = 11 。O → O-2的价还原为2 。因为O2含有两个O，所以降价元素O的总变价为2×2=4 。然后得到下面的公式:
FeS2 + O2 —— SO2 + Fe2O3
2.总价格变化约为后叉:
意思是说得出的升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数后，若二者有公约数，则需约简后再交叉（如二者是6和9，则约简为2和3） 。言外之意，若二者为互质数，则直接交叉即可 。在这个例子中，11和4是质数，所以它们可以直接交叉，所以得到下面的公式:4FeS2 + 11O2 —— SO2 + Fe2O3
观察左右平衡得到答案:
4FeS2+11O2 = 8SO2+2Fe2O3
3.不涉及氧化还原，所以在平衡时不要忘记:
意思是说若有的反应物仅部分参加了氧化还原反应，一部分未参加氧化还原反应，那么应将交叉系数再加上没有参加氧化还原反应的物质的分子个数，这样才是该物质分子前的系数 。示例:请使用交叉平衡 *** 来平衡以下反应:镁+硝酸——硝酸镁+硝酸铵+H2O
根据诗性要求，分析如下:
Mg的总化合价是2，N的总化合价是8，还原后是1和4 。所以Mg之前的系数是4是毫无疑问的，而HNO3之前的系数好像是1 。但是观察到产物中有9个分子的HNO3没有参与反应，所以HNO3之前的系数不是1，而是1+9=10 。因此，可以获得下面的平衡反应方程式:4毫克+10硝酸= 4毫克(硝酸)2+硝酸铵+3H2O
4.在氧化还原分子内部，不要从右边害怕:
意思是说若是分子内氧化还原反应，则应该从生成物着手交叉配平 。示例:请使用交叉平衡 *** 来平衡以下反应:NH4NO3 —— N2+O2+H2O
根据如下的诗意分析:
乍一看，我们可以看出这是一个典型的分子内氧化还原反应，所以要从产物入手，交叉进行 。0 → n -3的变价是-3，也就是说N0→N+5的变价是5，所以n的总变价应该是∣5+(-3) ∣ = 2，O0→O-2的变价是1 。观察平衡:2NH4NO3 = 2N2+O2+4H2O
5.分叉后，分叉前后是奇数偶数，然后在奇数偶数后交叉:
意思是说若交叉系数后某原子反应前后的个数出现了一奇一偶现象，则需将奇数（乘以2）变为偶数 。示例:请使用交叉平衡 *** 来平衡以下反应:FeS+kmno 4+h2so 4——k2so 4+mnso 4+Fe2(SO4)3+H2O+S↓
根据诗性要求，分析如下:
Fe和S的总增价是3(奇数)，Mn的总减价是5，所以交叉系数是3和5，但Fe2(SO4)3中有2 Fe(偶数)，K2SO4中有2 K(偶数)，所以3和5要乘以2成为偶数6和10，即6和10才是实际的交叉系数 。得出的结论是:10 FeS+6 kmno 4+24h2so 4 = 3k2so 4+6 mnso 4+5fe 2(SO4)3+24H2O+10S↓
推荐阅读
- 怎样记单词最快最有效
- 中考|为什么有些人考不上高中？年轻不知道读书重要，想读书已经不年轻
- 宝洁|我是一个高中生，社会有想象得那么好吗？越努力的人越幸运！
- 补血的水果之王(补气血最快的小偏方)
- 怎样去甲醛最快最有效
- gta5线上模式怎么赚钱(gta5线上挣钱最快 *** )
- F1停赛大事记：车手玩虚拟比赛，正式赛事最快7月中旬重启
- 必修一化学方程式汇总(化学必修一方程式整理)
- 见效最快的5种广告推广方式 朋友圈广告形式有哪些
- 布朗尼詹姆斯全美排名(2020全美高中生篮球排名)