攻略|学会多考10分不是梦高考理综万能答题攻略( 三 )
8、在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时 ， 忽视溶液体积的单位 。
辨析：溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时 ， 要用到溶液的密度 ， 通常溶液物质的量浓度的单位是mol·L-1 ， 溶液密度的单位是g·cm-3 ， 在进行换算时 ， 易忽视体积单位的不一致 。
【攻略|学会多考10分不是梦高考理综万能答题攻略】9、由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水时 ， 所得溶液能够导电 ， 因此错误地认为SO2、CO2、NH3、Cl2等属于电解 质 。
辨析：(1)电解质和非电解质研究的范畴是化合物 ， 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 。
(2)电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子 ， 否则不能用其水溶液的导电性作为判断其是否是电解质的依据 。 如SO2、CO2、NH3等溶于水时之所以能够导电 ， 是因为它们与水发生了反应生成了电解质的缘故 。
10、错误地认为其溶液导电能力强的电解质为强电解质 。
辨析：电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然的联系 ， 导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关;而电解质的强弱与其电离程度的大小有关 。
11、错误地认为氧化剂得到的电子数越多 ， 氧化剂的氧化能力越强;还原剂失去的电子数越多 ， 还原剂的还原能力越强 。
辨析：氧化性的强弱是指得电子的难易程度 ， 越容易得电子即氧化性越强 ， 与得电子的数目无关 。 同样还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关 ， 与失电子的数目无关 。
12、错误认为同种元素的相邻价态一定不发生反应 。
辨析：同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应 ， 但能发生复分解反应 ， 如Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O ， 此反应中H2SO4表现强酸性 。
13、错误地认为所有的原子都是由质子、电子和中子构成的 。
辨析：所有的原子中都含有质子和电子 ， 但是不一定含有中子 ， 如1(1)H原子中就不含有中子 。
14、错误地认为元素的种类数与原子的种类数相等 。
辨析：(1)同一种元素可能由于质量数的不同会有不同的核素(原子) ， 因此原子的种类数要大于元素的种类数 。
(2)但是也有的元素只有一种核素 ， 如Na、F等 。
15、错误地认为最外层电子数少于2的原子一定是金属原子 。
辨析：最外层电子数少于2的主族元素有H ， 属于非金属元素 。
16、错误地认为离子键的实质是阴阳离子的静电吸引作用 。
辨析：离子键的实质是阴阳离子的静电作用 ， 包括静电吸引和静电排斥两种作用 ， 离子键是这两种作用综合的(平衡)结果 。
17、错误地认为含有共价键的化合物一定是共价化合物 。
辨析：(1)只含有共价键的化合物才能称为共价化合物;
(2)离子化合物中也可以含有共价键 ， 如Na2O2中含有非极性共价键 ， NaOH中含有极性共价键 。
18、错误地认为增大压强一定能增大化学反应速率 。
辨析：(1)对于只有固体或纯液体参加的反应体系 ， 增大压强反应速率不变 。
(2)对于恒温恒容条件的气态物质之间的反应 ， 若向体系中充入惰性气体 ， 体系的压强增大 ， 但是由于各物质的浓度没有改变 ， 故反应速率不变 。
(3)压强对反应速率的影响必须是引起气态物质的浓度的改变才能影响反应速率 。
19、错误地认为平衡正向移动 ， 平衡常数就会增大 。
辨析：平衡常数K只与温度有关 ， 只有改变温度使平衡正向移动时 ， 平衡常数才会增大 ， 改变浓度和压强使平衡正向移动时 ， 平衡常数不变 。
20、错误地认为放热反应或熵增反应就一定能自发进行 。
辨析：反应能否自发进行的判据是ΔG=ΔH-TΔS ， 仅从焓变或熵变判断反应进行的方向是不准确的 。
21、错误认为任何情况下 ， c(H+)和c(OH-)都可以通过KW=1×10-14进行换算 。
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