江苏龙网

  1. 主页 > 生活百科 > >

c的电负性，cl o c的电负性大小

生活经验负性

c的电负性
根据周期表中各元素的电负性值可以看到 ， C的电负性为2.55 ， 随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化 。同一周期 ， 从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减 。对副族而言 ， 同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势 。因此，电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角 。电负性越大的非金属元素越活跃，电负性越小的金属元素越活泼 。
电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度 。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强 。又称为相对电负性 ， 简称电负性，也叫电负度 。电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念 ， 用来表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对强弱，是元素的原子在分子中吸引共用电子的能力 。通常以希腊字母χ为电负性的符号 。
cl o c的电负性大小O的电负性最大，C的电负性最小 ， Cl位于中间 。
c的电负性大还是I大i的电负性大 。
C的电负性为2.55，i的电负性为2.66 。
随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化 。同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族 ， 自上而下元素电负性递减 。对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势 。因此，电负性大的元素集中在元素周期表的右上角 ， 电负性小的元素集中在左下角 。电负性越大的非金属元素越活跃，电负性越小的金属元素越活泼 。
cno谁的电负性大答：C、N、O三元素，O的电负性最大 。
1、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度 。但是不同的计算方法计算出的电负性略有不同 。
2、1932年鲍林提出的标度：根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为4.0(后人改为3.98），计算其他元素的相对电负性（稀有气体未计） 。
3、按照鲍林的计算方法，C、N、O的电负性分别为：碳=2.55；氮=3.04；氧=3.44，应该是O最大 。
h和c的电负性怎么比碳电负性大于氢，氢 2.20 ，碳 2.55
同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大 ， 则有电负性c＜n＜o，h的电负性最小，故有：h＜c＜n＜o，
电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度 。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强 。
电子效应和空间效应
你说的确实是有机里比较费解的问题 。
1.对于丙烯 ， 可以用诱导效应和共轭效应两种办法解释 。诱导效应解释，则是sp3杂化的CH3比sp2杂化的派键电负性低，导致电子偏向派键一方 。用共轭效应解释，则是CH3的C-H键与双键（派键）形成了超共轭（这里打不出来，音译一下，这种共轭叫丝个马-派共轭），这是推电子共轭 。
有一点很重要，对于这种推电子共轭效应 ， 涉及双键时 ， 是按共轭链传递的，这点在苯环上体现得最明显，并非与推电子基直接相连的那个碳上显负电性，而是β位上的碳显负电性 。推电子的作用，是把相邻的派键上的碳的电子推到了β位的碳上，所以，对丙烯，就是CH的碳带正电，CH2的碳带负电 。
2.对1-氯丙烯 ， 只能用诱导效应解释 。身为卤素的Cl的电负性必然大于与它直接相连的碳的电负性 ， 所以碳-氯间的电子云偏向Cl，故碳显正电性 。
其实，我觉得有机的这部分内容还有很多漏洞，理论还不是很完善 。
目前，公认的有机经典教材，当属北大的刑其毅等编写的基础有机化学了 。你可以再参考一下那里的东西，我仔细看过的 ， 觉得很有帮助 。
为什么镓的半径小于铝
电负性和电离能的大小除了与原了的半径有关外，还与电子轨道的空间结构有关 。
C的半径虽然只有Cl 的一半，但单原子 C 外层的4个电子是发散分布在C核两侧，
而Cl 的7个电子组成的空间结构，留下的一个缺口，这个缺口能强力吸引电子 。
只有深刻理解电子轨道的空间结构，才会搞清楚 。
当然在教科书里是找不到答案的 ， 因为现有的理论认为原子里的电子是没有轨道的 。
如何判断o和cl的非金属性
电负性:C2.55 Cr1.66 CL3.16 Ca1.00 CS0.79
1.总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大.
2.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势
3.同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小


推荐阅读


上一篇：对黄霄雲的恶意，还能再大点吗？

下一篇：全智贤的全家福首曝光，8岁长子身高1米7，6岁次子继承妈妈美貌