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分压定律公式.道尔顿分压定律是什么 道尔顿分压定律介绍?( 二 )


1801年 ， 英国科学家JDalton通过实验观察提出：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和 ， 某组分气体的分压大小则等于其单独占有与气体混合物相同体积时所产生的压强 。这一经验定律被称为分压定律 。

Q4：分压定律的内容有何应用
混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和 ， 某组分气体的分压大小则等于其单独占有与气体混合物相同体积时所产生的压强 。这一经验定律被称为分压定律 。
1：混合气体中各组分气体的分压之和等于混合气体的总压 。
数学表达式：p=p1+p2+p3+...
2：当混合气体个组分之间不发生反应时 ， 理想气体定律同样适用于气体混合物 ， 此时将混合气体作为一个整体 。假设混合气体中各组分气体物质的量之和为n总 ， 该混合气体在T摄氏度时产生的总压为P总 ， 此时该混合气体所占体积为V 。
,根据理想气体状态方程式可得：P总V=n总RT①
假设该混合气体中任意一个组分气体的物质的量为ni ， 分压为Pi
将②/①可得：Pi/P总=ni/n总
P总=Pi除以该组分气体的摩尔分数即ni/n总
Pi=P总乘以该组分气体的摩尔分数即ni/n总
重力场中的宏观热力学系统 ， 由于气体分子要受到重力场作用 ， 当宏观热力学系统达到平衡态时 ， 宏观热力学系统各组份气体分子的数密度要随高度而发生变化 ， 宏观热力学系统的总压强也将随高度不同而发生改变 ， 整个宏观热力学系统并不严格遵从道耳顿分压定律 。但若把整个宏观热力学系统按重力场方向水平分割成一系列的微观型热力学系统 ， 则每一个微观型热力学系统的总压强是等于该微观型热力学系统各组份气体分子单独存在时的分压强之和的 。也就表明’处于重力场中的宏观热力学系统达到平衡时 ， 沿重力场方向各个微观型热力学系统是遵从道耳顿分压定律的 。或者说’重力场中的宏观热力学系统处于平衡时 ， 沿重力场方向某高度处的总压强等于同一高度处各组份的分压强之和 。
Q5：混合气体的分压定律
混合气体的分压定律即道尔顿分压定律：低压下气体混合物的总压等于组成该气体混合物的各组分的分压力之和 ， 这个定律称为道尔顿分压定律 。
分压：相同温度下 ， 某组分气体与混合气体具有相同体积时的压力；分体积：相同温度下 ， 某组分气体与混合气体具有相同压力时的体积 。
气体分压指的是当气体混合物中的某一种组分在相同的温度下占据气体混合物相同的体积时 ， 该组分所形成的压力。
人物介绍：
道尔顿于1766年出生在英格兰北方鹰田庄 。他只是在11岁以前受过正规教育 ， 几乎完全是靠自学掌握了科学知识 。他才智早熟 ， 12岁就当上了教师 。15岁迁往肯德尔城 ， 26岁又迁到曼彻斯特 ， 在那儿一直居住到1844年去世 。他终生未娶 。
道尔顿在1787年时对气象学发生了兴趣 ， 六年后发表了一本有关气象学的书 。对空气和大气的研究又使他对一般气体的特征发生了兴趣 。通过一系列的实验 ， 他发现了有关气体特性的两个重要定律 。
第一个定律是道尔顿在1801年提出来的 ， 该定律认为一种气体所占的体积与其温度成正比（一般称为查尔斯定律 ， 是根据法国科学家查尔斯的名字命名的 。他比道尔顿早几年发现了这个定律 ， 但未能把其成果发表出来） 。第二个定律是1801年提出来的 ， 叫做道尔顿气体分压定律 。
以上内容参考：百度百科-道尔顿气体分压定律

Q6：分压定律和分流定律是什么
也就是说,一定量的气体在一定容积的容器中的压强仅与温度有关.例如,零摄氏度时,1mol 氧气在 22.4L 体积内的压强是 101.3kPa .如果向容器内加入 1mol 氮气并保持容器体积不变,则氧气的压强还是 101.3kPa,但容器内的总压强增大一倍.可见, 1mol 氮气在这种状态下产生的压强也是 101.3kPa .
某一气体在气体混合物中产生的分压等于在相同温度下它单独占有整个容器时所产生的压力；而气体混合物的总压强等于其中各气体分压之和,这就是气体分压定律
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