离子反应第一课时说课稿离子反应说课稿( 二 ) _小知识

[结论]分析了电解质的概念。
电解质:在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质:在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物。并举例说明常见的电解质和非电解质。
[实践]
1.铜、碳棒、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液，都可以导电。它们是电解质吗？
不，电解液必须是化合物。
2.蔗糖溶液和氧气不导电，所以它们不是电解质，对吗？
不，非电解质必须是化合物。
【结论】基于以上回答，电解质和非电解质一定是化合物！
而单质杂质既不是电解质，也不是非电解质。
3.SO2、SO3、CO2和NH3可溶于水并导电。它们是电解质吗？
它们不是电解质，因为导电材料本质上是与水反应后的材料。
【结论】电解液必须靠材料本身电离导电！
【问题】为什么电解液在一定条件下可以导电？
【讨论】以氯化钠水溶液为例讨论原因。
[结论]由于氯化钠溶于水，被电离，出现自由移动的阴离子和阳离子。在带电的情况下，这些离子定向运动，因此可以导电。
【板书】二。电离和电离方程
电离:指电解质在水溶液或熔融状态下自由移动阴离子和阳离子的过程。
电离方程式:用化学式和离子符号表示电离过程的化学方程式。
【引言】写化学方程式需要平衡，那么写电离方程式需要注意哪些问题呢？
在黑板上写电离方程应注意的问题
[感应]
1.化学式写在公式左侧，系数为1 ，离子符号写在公式右侧。
2.电离过程中出现的原子团不能在电离过程中分解，必须作为一个整体来写。
3.两大守恒:原子守恒和电荷守恒。
[练习]1 。请写出碳酸氢钠和硫酸氢钠的电离方程。
nah co 3= Na++HCO 3-nah so 4= Na++H++SO42-
2.写出H2SO4、HCl、硝酸、Ba(OH)2、NaOH、KOH、NaCl、K2CO3、NH4Cl和Al2(SO4 )3的电离方程。
h2so 4= 2H++SO42-
盐酸=氢++氯-
硝酸=氢++ NO3-
ba(OH)2 = Ba2++2OH-
NaOH = Na++OH-
KOH = K++OH-
氯化钠=钠++氯-
K2CO 3= 2K++CO32-
NH4Cl = NH4++ Cl-
Al2(SO4)3= 2al 3++3so 42-
【询问】这些电离方程的规则是什么？
【板书】三。水溶液中酸、碱和盐的电离
酸:电离过程中产生的所有阳离子都是H+的化合物。
碱:电离过程中产生的所有阴离子都是羟基的化合物。
盐:电离时产生金属阳离子(或NH4+)和酸性阴离子的化合物。
[练习]1 。在下列材料中，电解质是(C)
①铁水②液氯③ Na2SO4④ H2O ⑤ SO2⑥氯化钠溶液
a ， ①② B ， ③⑥C ， ③④ D ，全部
2.在下列材料中，能导电的电解质是(B)
A.铜线b .熔融氯化镁
C.氯化钠溶液蔗糖
3.请写出下列化合物在水溶液中的电离方程式，并按酸、碱、盐分类。
氢氧化钙；mg(NO3)2；NH4NO3H2SO4

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八.板书设计

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离子响应
第1课水溶液中酸、碱和盐的电离
一、电解质和非电解质
电解质:在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质:在水溶液或熔融状态下不导电的化合物。
二.电离和电离方程
1.电离:指电解质处于水溶液或熔融状态。
阴离子和阳离子在下面自由移动的过程。
2.电离方程式:用化学式和离子符号表示电离过程的化学方程式。
三.水溶液中酸碱度盐的电离
酸:电离过程中产生的所有阳离子都是H+的化合物。
碱:电离过程中产生的所有阴离子都是羟基的化合物。
盐:电离时产生金属阳离子(或NH4+)和酸性阴离子的化合物。

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九.教学反思
教师的教是为了学生的学，学生的学是为了“学”到“学” 。该班教学控制以学生为中心，能够满足高一学生摸索、发明的需要，让学生通过自主、合作、探究的学习很好地融入班级。在整个过程中，教师发挥着吸引人的作用，重视学生学习能力的培养，符合新课程的教学理念。由于教学内容的紧凑性，更要注意时机，充分“想学生所想” ，在探究中做好充分准备。