阿伦尼乌斯方程的意义_阿伦尼乌斯公式是什么 _阿伦尼乌斯方程

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阿伦尼乌斯公式是什么
安伦尼乌斯方程是什么？
【阿伦尼乌斯方程】中指前因子A是多少?
阿伦尼乌斯方程的其他形式
阿仑尼乌斯公式的内容及意义
什么是Arrhenius方程

Q1：阿伦尼乌斯公式是什么阿伦尼乌斯公式（Arrhenius equation）是化学术语，是瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。
该定律除对所有的基元反应适用外，对于一大批（不是全部）复杂反应也适用。公式写作k=Ae-Ea/RT （指数式）。k为速率常数， R为摩尔气体常量， T为热力学温度， Ea为表观活化能， A为指前因子（也称频率因子）。
阿伦尼乌斯公式的适用范围：
需要注意，阿伦尼乌斯经验公式的前提假设认为活化能Ea被视为与温度无关的常数，在一定温度范围内与实验结果符合，但是由于温度范围较宽或是较复杂的反应， lnk与1/T就不是一条很好的直线了。说明活化能与温度是有关的，阿伦尼乌斯经验公式对某些复杂反应不适用。
阿伦尼乌斯方程一般适用于温度变化范围不大的情况，这时A和Ea变化不大，阿伦尼乌斯方程有很好的适用性。若温度范围较大，则阿伦尼乌斯方程会产生误差。
以上内容参考：百度百科-阿伦尼乌斯公式
Q2：安伦尼乌斯方程是什么？朋友，你好。.阿伦尼乌斯方程[阿伦尼乌斯方程是定量表示k与T的关系式。1微分式式中Ea称为阿伦尼乌斯活化能，其单位为J.mol-1 。2定积分式若视Ea与温度无关，令温度T1时的速率常数为k1 ， T2时的速率常数为k2 。把微分式进行定积分和不定积分，分别有?3不定积分式： (1)指数式：A称为指前因子，单位与k相同，阿伦尼乌斯认为A和Ea都是与温度无关的常数。（1）对数式：阿伦尼乌斯方程的对数式描述了速率系数的对数与1/T 之间的线性关系。可以根据不同温度下测定的k 值，以 lnk 对1/T 作图为一直线，通过直线的斜率可求活化能Ea ，通过直线截距可求A 。在温度范围不太宽时，阿伦尼乌斯方程适用于基元反应和许多总包反应，也常应用于一些非均相反应。反应速率系数k与温度的关系，有如图10.4-1所示的五种情况：（(1)(2)(3)(4)(5)图10.4-1温度对反应速率的影响的五种情况图(1)说明反应速率随温度的升高而逐渐加快，它们之间呈指数关系，这类反应最为常见。图(2)说明开始时反应速率受温度影响不大，到达一定极限时，反应以爆炸的形式极快的进行。图（3）说明在温度不太高时，速率随温度的升高而加快，到达一定的温度，速率反而下降。如多相催化反应和酶催化反应。图（4）说明速率在随温度升到某一高度时下降，再升高温度，速率又迅速增加，可能发生了副反应。图（5）说明温度升高，速率反而下降。这种类型很少，如一氧化氮氧化成二氧化氮。10.4.2活化能Ea[10]??(1)定义上式表明lnk随T的变化率与Ea成正比，即活化能越高，则反应速率随温度的升高增加得越快，反应速率对温度越敏感。若同时存在几个反应，则高温对活化能高的反映有利，低温对活化能低的反应有利。⑵基元反应活化能的意义阿伦尼乌斯设想：化学家阿伦尼乌斯反应物分子分为：活化分子——相互碰撞可发生化学反应；非活化分子——相互碰撞不能发生化学反应。由非活化分子转变为活化分子所需要的能量就是活化能。一定温度下，活化能越大，活化分子所占的比例和反应速率常数就越小；温度越高，活化分子所占的比例和反应速率常数就越大。两个HI分子的趋近需克服H与H之间的斥力， H与I之间的引力。同样，它的逆反应也需克服逆反应的活化能。对基元反应2HI?0?3 H2+2I.,若反应是可逆的，则正、逆元反应的活化能及反应可表示为图10.4-2 。Ea,1Ea,-1Q2HII--H--H--IH2+2I.图10.4-2 正、逆元反应的活化能及反应Ea,1、Ea,-1为正逆反应的活化能， Q= Ea,1-Ea,-1 为反应的摩尔恒容热。10.4.3活化能与反应热的关系假设有一正逆都可进行的反应υ1=υ－1时，反应达动态平衡，即得平衡常数：温度不变时Kc为常数根据KC = k1 / k－1 和Arrhenius 公式：又有化学反应的范特霍夫方程：化学家范特霍夫所以：