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氢氧化钙变质的三种情况 氢氧化钙变质

氢氧化钙的改性(氢氧化钙改性三例) 。
一、氧化钙变质知识归纳 。
氧化钙变质原因:打开放置时，与空气体中的水和空气体中的二氧化碳反应生成碳酸钙 。
氧化钙+H2O =氢氧化钙(放出大量热量) 。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
检查样品中资源网是否含有氧化钙的方法:在试管中取少量样品，加入适量的水，如果温度升高，就证明有氧化钙 。
二、氢氧化钙变质的知识归纳 。
1.氢氧化钙变质的原因 。
打开并与空气体中的二氧化碳反应生成碳酸钠 。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2.氢氧化钙是否变质的测试方法 。
在试管中取少量样品，滴加稀盐酸 。如果产生了气泡，就说明已经变质了 。
原理:碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；但是氢氧化钙和酸之间没有明显的反应 。
CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↓+H2O
ca(OH)2+2HCl =氯化钙+2H2O
3.测试氢氧化钙是否完全变质或部分变质的方法 。
在试管中取少量样品，加入适量水，摇匀静置，上清液中滴入酚酞溶液 。酚酞溶液变红，证明样品中有氢氧化钙 。然后取试管中的样品，滴加稀盐酸，产生气泡表示样品中有碳酸钙 。
注:碳酸钙不溶于水，而氢氧化钙微溶于水 。如果上述操作变成红色，并且存在气泡，它将部分恶化 。无变色、气泡和完全变质；只有红色，没有气泡，没有变质 。
三、氢氧化钠变质的知识属于资源网 。
1.氢氧化钠变质的原因 。
打开，在空气体中与水潮解，然后与空气体中的二氧化碳反应生成碳酸钠 。
氢氧化钠+二氧化碳=碳酸钠+H2O
2.氢氧化钠是否变质的测试方法 。
分别滴酸、碱、盐溶液，每一种都是一种方法 。
(1)在试管中取少量样品，滴加稀盐酸(或稀硫酸) 。如果产生了泡沫，就说明已经变质了 。
原理:碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应时没有 。
明显的现象 。
na2co 3+2HCl = 2NaCl+CO2←
氢氧化钠+盐酸=氯化钠+H2O
(2)在试管中取少量样品，加水溶解，滴加氢氧化钙溶液(或氢氧化钡溶液) 。如果产生白色沉淀，说明已经变质 。
原理:碳酸钠会与氢氧化钙反应形成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠和氢氧化钙不会反应，没有明显现象 。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(3)在试管中取少量样品，滴加氯化钙溶液(或硝酸钙等其他可溶性钙盐和钡盐溶液) 。
原理:碳酸钠会与氯化钙反应形成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠不会与氯化钙反应，所以没有明显现象 。
na2co 3+氯化钙= CaCO3↓+2氯化钠
(4)如何从部分变质的氢氧化钠中脱除碳酸钠 。
滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤得到氢氧化钠溶液，再蒸发得到氢氧化钠固体 。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(注:？不能使用盐酸或硫酸等酸液，因为酸会与氢氧化钠以及碳酸钠发生反应，生成NaCl或Na2SO4，引入新的杂质 。不能使用氯化钙等盐溶液，因为它们会与碳酸钠反应生成氯化钠，并引入新的杂质 。)
第四，试题的应用 。
比如端午节后，小丽心情愉快地回到了学校 。来到实验室时，她意外地在实验室的桌子上发现了一瓶放了很久的NaOH溶液，这激发了她探索的欲望，怀疑NaOH溶液是否已经完全变质 。
答:氢氧化钠吸收气体空中的二氧化碳，生成碳酸钠变质 。小丽的猜想引出她自己的猜想，都变质了 。在检查一些变质时，小李不仅检查碳酸钠，还检查氢氧化钠 。因此，当氯化钙滴加时，溶液变红 。小李在实验中可以用其他物质代替氯化钙 。然而，所选药物与碳酸钠反应时不会产生碱 。
总之，在复习过程中，学生要学会“穿珠”，从一个基本问题入手，不断改变、衍生、整合资源和网络，创造新问题，培养自己的探索能力 。
【氢氧化钙变质的三种情况 氢氧化钙变质】


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