氯化钠溶解度曲线 氯化钠溶解度
文章插图
氯化钠的烧蚀度(g)=饱和溶液中溶质的质量(g)/饱和溶液中溶剂的质量(g)*100%(g)w=m(溶质)/m(总量)*100%
0摄氏度:35.7克
10摄氏度:35.8克
20摄氏度:36.0克
30摄氏度:36.3克
40摄氏度:36.6克
50摄氏度:37.0克
60摄氏度:37.3克
70摄氏度:37.8克
80摄氏度:38.4克
90摄氏度:39.0克
100摄氏度:39.8克
烧蚀度有两个单位:1 。克(克)克/100克水0摄氏度:35.7克10摄氏度:35.8克20摄氏度:36.0克30摄氏度:36.3克40摄氏度:36.6克50摄氏度:37.0克60摄氏度:37.3克70摄氏度:37.8克80摄氏度:38 。
在不同的温度下 ， 盐的熔化程度是不同的 。
例如 ， 如果将36gNaCl溶于100gH2O的水中 ， 20℃时食盐(氯化钠)的烧蚀度为36g/100gH2O 。
盐是指海盐、井盐、矿盐、湖盐、土盐等 。它们的重要成分是氯化钠 ， 国家指定的井盐、矿盐中氯化钠含量不得低于95% 。盐中含有钡盐、氯化物、镁、铅、砷、锌、硫酸盐等杂质 。我们规定钡含量不应超过20毫克/千克 。盐中镁和钙过多会使盐变苦 ， 氟化物过多也会引起中毒 。
1.氯化钠的烧蚀程度随着温度的降低而增加 ， 但当温度降低到一定程度时 ， 变化不显著 。
2.烧蚀度是指在100克溶剂中最多能烧蚀的溶质的质量 。
3.室温下 ， 氯化钠在水中的烧蚀度为35.9g/100ml (25℃) 。氯化钠的化学键(离子键)在不发热的情况下熔化 ， 所以烧蚀程度不会随着温度的降低而增加 。
氯化钠在水中的烧蚀度为35.9克(室温) ， 氯化钙在水中的烧蚀度为74.5克(20℃) 。
一.基本思想
氯化钠(NaCl) ， 表面有白色晶体 ， 是盐的重要成分 ， 主要来自海水 。溶于水和甘油 ， 微溶于乙醇和液氨；不溶于浓盐酸 。在大气中有轻微的潮解性 。它具有良好的稳定性 ， 可用于制造纯碱、烧碱和其他化工产品 ， 冶炼矿石 ， 以及作为日常生活中的调味品 。
两个 。基本信息
1.中文名:氯化钠
2.中文昵称:岩盐；淡水 ， 淡水 ， 盐湖；原盐；岩盐；氯化钠；氯化钠垢溶液
3.卡斯诺 。: 7647-14-5
4.EINECS:231-598-3
5.分子式:氯化钠
6.分子量:58.442
【氯化钠溶解度曲线 氯化钠溶解度】三个 。功效和有用性
在无机工业中用作制造氯气、氢气、盐酸、纯碱、烧碱、氯酸盐、次氯酸钠、漂白粉、金属钠、制冷系统制冷剂、无机分解材料和盐析剂的原料 。钢铁工业用作热处理剂 。高度精制的氯化钠被用作心理生理盐水 。食品工业照例用于调味等 。在低温热源中 ， 与氯化钾、氯化钡混合形成盐浴 ， 可作为加热介质 ， 使温度保持在820 ~ 960℃之间 。此外 ， 还用于医药、玻璃、染料、冶金等行业 。
氯化钠的烧蚀程度随温度而变化 。0℃:35.7克；；10摄氏度:35.8g20摄氏度:36.0g30摄氏度:36.3g40摄氏度:36.6克；；50摄氏度:37.0g60摄氏度:37.3g70摄氏度:37.8g80摄氏度:38.4g90摄氏度:39.0g100摄氏度:39.8克
氯化钠是一种无机离子化合物 ， 化学式为NaCl ， 无色立方体或细晶状粉末 ， 味咸 。氯化钠是盐的重要成分 ， 其表面为白色晶体 。溶于水和甘油 ， 微溶于乙醇(酒精)和液氨；不溶于浓盐酸 。不纯的氯化钠在大气中会潮解 。
氯化钠在水中的烧蚀程度是指达到以下烧蚀平衡(可逆)后的烧蚀:
氯化钠(固体)=钠(+)+氯(-)
C(Na+) * c(Cl-) =溶液中的常数
达到平衡后 ， 如果Na(+)的浓度增加 ， 溶液中Cl(-)的浓度就会降低 ， 即NaCl固体会积累 。
将氯引入饱和盐水中 ， 如果有足够的物质 ， 溶液中将建立多个化学平衡:
1、Cl2 + H2O = H(+) + Cl(-) + HClO
2、HCl = H(+) + Cl(-)
3.氯化钠(s) =钠(+)+氯(-)
显然 ， 在这三个平衡中 ， 涉及到Cl(-):
1)因此 ， 饱和氯化钠溶液会抑制氯气的烧蚀反应和盐酸的自然反应 。
2)但由于HCl量少 ， 溶液中c(H+) * c(Cl-)远未达到平衡 ， 所以HCl会很容易熔化；
3)氯和水的反应容易达到饱和 ， 因此烧蚀受到抑制；
4)饱和氯化钠溶液中也应该有大量NaCl固体积累 ， 它们会被天然盐酸中出现的氯离子所抑制和烧蚀 ， 即使烧蚀程度降低 。
烧蚀度是指饱和溶液中Na+、Cl-和H2O的质量比 。
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