初中化学重难点，溶液、溶解度和溶质的质量分数！( 二 )
（2）四要素：①一定温度；②100g溶剂；③饱和状态；④单位：g 。
（3）影响固体物质溶解度的因素：溶质和溶剂的性质 ， 温度 。
2.溶解度曲线
大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大 。
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小 ， 如NaCl 。
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小 ， 如熟石灰 。
3.溶解度曲线图中的点表示的意义
（1）溶解度曲线上的点 ， 表示该物质在该点所示温度下的溶解度 ， 溶液处于饱和状态 。
（2）溶解度曲线的交点 ， 表示在该点所示温度下物质的溶解度相等 。
（3）溶解度曲线下方的点 ， 表示溶液所处的状态是不饱和状态 。
（4）溶解度曲线上方的点 ， 表示溶液所处的状态是过饱和状态（或溶质未完全溶解） 。
4.影响气体物质溶解度的因素
压强增大 ， 气体溶解度增大；温度升高 ， 气体溶解度减小 。
【要点诠释】
1.理解溶解度需抓住以下四要素：
（1）条件：在一定温度下 。因为物质的溶解度会随温度的变化而变化 ， 故不指明温度时 ， 溶解度没有意义 。
（2）标准：在100 g溶剂中 。物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比 ， 要比较物质溶解度的大小 ， 必须用等量的溶剂 。此处100 g是指溶剂质量 ， 不能误认为是溶液质量 。
（3）状态：达到饱和时 。只有在一定量溶剂中（100 g）达到饱和时（溶解最大限度） ， 溶质的量才是一个确定的值 ， 否则溶解度就不是一个确定的值 。
（4）单位：以g为单位 。
2.可从生活中的某些现象认识气体的溶解度 。如：夏天打开汽水瓶盖时 ， 压强减小 ， 气体的溶解度减小 ， 会有大量气体涌出；喝汽水后会打嗝 ， 是因为汽水到胃中后 ， 温度升高 ， 气体的溶解度减小 。
考点三、溶质质量分数、配制一定溶质质量分数的溶液
1.溶质的质量分数：
【初中化学重难点，溶液、溶解度和溶质的质量分数！】溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 。
（1）溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量 ×100％（2）饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度÷（100g+溶解度）×100% 2.配制溶液的主要步骤：计算、称量（量取）、溶解 。3.计算溶质质量分数时需注意以下几点：
（1）公式中溶质的质量必须是已溶解的物质的质量 ， 未溶解的物质不是溶液的组成部分 ， 当然也不是溶质 。
（2）溶质可以是一种 ， 也可以是两种或两种以上 ， 所以形成溶液的质量是所有溶质的质量之和加上溶剂的质量 ， 该溶液中某种溶质的质量分数即为该溶质的质量除以溶液的总质量 。
（3）计算时 ， 分子与分母的单位要统一 。
（4）CaO ， Na2O ， SO3等易与水反应的物质溶于水时 ， 与水反应生成Ca(OH)2 ， NaOH ， H2SO4 ， 溶质是反应后的生成物Ca(OH)2 ， NaOH ， H2SO4 ， 而不是原物质CaO ， Na2O ， SO3 ， 所以溶质的质量是溶液中Ca(OH)2 ， NaOH ， H2SO4的质量 。
（5）CuSO4·5H2O ， Na2CO3·10H2O等结晶水合物溶于水时 ， 溶质是CuSO4 ， Na2CO3 ， 而结晶水会“进入”溶剂 。
（6）在一定温度下 ， 饱和溶液的溶质质量分数可以由溶解度直接求得 。
饱和溶液的溶质质量分数
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