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初中化学酸、碱、盐的9大知识点！

初中化学酸、碱、盐的9大知识点！
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化学用语
1.电离方程式：
H2SO4=2H++SO42-；NaOH=Na++OH-；AL2（SO4)3=2AL3++3SO42-
2.物质的俗称和主要成分：
生石灰CaO；
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl；
纯碱、口碱Na2CO3；
烧碱、火碱、苛性钠NaOH；
胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O；
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O；
氨水NH3·H2O 。
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金属活动性
1.金属活动性顺序：
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
2.金属活动性顺序的意义：
在金属活动性顺序中 ， 金属位置越靠前 ， 金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子 ， 它的活动性就越强 。
3.金属活动性顺序的应用：
（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素) 。
（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外) 。
酸、碱、盐的溶解性
1.常见盐与碱的溶解性：
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶 ， 硝酸盐遇水影无踪 。
硫酸盐不溶硫酸钡 ， 氯化物不溶氯化银 。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐) 。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶 。
2.八个常见的沉淀物：
氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3.四微溶物：
Ca(OH)2（石灰水注明“澄清”的原因）
CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）
Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时 ， 不用硝酸银的原因）
MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）
4.三个不存在的物质：
氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
复分解反应发生的条件反应
【初中化学酸、碱、盐的9大知识点！】有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）
1.不溶性碱只能与酸性发生中和反应；
2.不溶性盐 ， 只有碳酸盐能与酸反应；
3.KNO3、NaNO3、AgCI、BaSO4不能做复分解反应的反应物 。
溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1.指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红 。 注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）
2.pH值---溶液的酸碱度：pH<7溶液为酸性（越小酸性越强）；pH=7溶液为中性；pH>7溶液为碱性（越大碱性越强）
离子的检验
Cl-（在溶液中）---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀 ， 则原被测液中含氯离子 。
SO42-（在溶液中）---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液 ， 如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀 ， 则原被测液中含硫酸根离子 。
CO32-
1.（固体或溶液）---在被测物质中加入稀酸溶液 ， 如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 ， 则原被测物质中含碳酸根离子 。
2.（在溶液中）---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液 ， 如果产生能溶于硝酸的白色沉淀 ， 且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体 ， 则原被测溶液中含碳酸根离子 。
【注】
1.在鉴别Cl-和SO42-时 ， 用氯化钡溶液 ， 不要用硝酸银溶液 ， 这是因为硫酸银为微溶性物质 ， 使鉴别现象不明显；
2.在一未知溶液中加入氯化钡溶液 ， 若产生不溶于硝酸的白色沉淀 ， 则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子 。
物质的颜色
1.固体(多为白色)
黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、
紫黑色---KMnO4
红色---Cu、Fe2O3
红褐色---Fe(OH)3
蓝色---Cu(OH)2、CuSO4·5H2O
绿色---Cu2(OH)2CO3
2.溶液(多为无色)
浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4；
黄色溶液---(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3；
溶液蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2；
溶液蓝绿色溶液---CuCl2溶液(较浓) 。
酸、碱、盐的特性
1.浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾 。
2.浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾 ， 有强氧化性 。
3.浓硫酸---无挥发性 。 粘稠的油状液体 。 有很强的吸水性和脱水性 ， 溶水时能放出大量的热 。 有强氧化性 。
4.氢氧化钙---白色粉末、微溶于水 。
5.氢氧化钠---白色固体、易潮解 ， 溶水时放大量热 。 能与空气中的二氧化碳反应而变质 。
6.硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O) 。
7.碳酸钠---白色粉末 ， 水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O) 。
8.氨水(NH3·H2O)---属于碱的溶液 。
酸与碱的通性和盐的性质
1.酸的通性
（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红 ， 不能使无色的酚酞试液变色；
（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气；
（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水；
（4）酸能与碱反应生成盐和水；
（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸 。
2.碱的通性
（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝 ， 并能使无色的酚酞试液变红色；
（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水；
（3）碱能与酸反应生成盐和水；
（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱 。
3.盐的性质
（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属；
（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸；
（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱 。


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