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二氧化硅|高中化学丨120个易错知识点汇总！( 二 )


24 有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA
?如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA
25含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
? 如较稀的HClO 4 ， H 2SO4 等
26 单质的还原性越弱 ， 则其阳离子的氧化性越强
?比如Cu的还原性弱于铁的 ， 而Cu 2＋的氧化性同样弱于Fe 3＋
27CuCO 3可由Cu 2＋溶液中加入CO 32－制得
?无法制的纯净的CuCO 3 ， Cu 2＋溶液中加入CO 32－会马上有 Cu2(OH)2CO3生成
28 单质X能从盐的溶液中置换出单质Y ， 则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属 。
?(4)非金属和金属不可能发生这个反应
29 H 2S、HI、FeCl 2、浓H 2SO 4、Na 2SO 3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质
?H 2SO 4是因为吸水且放出SO 3而变质
30浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应
?浓硫酸常温与铜不反应
"基本概念基础理论"知识模块
31与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
? 是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
32分子中键能越大 ， 分子化学性质越稳定 。
?
33金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢
? Sn ， Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到 H2 ， 比如硝酸
34既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物
? 如 SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
35原子核外最外层 e－≤2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7
? 原子核外最外层 e－≤2的可以是He、H等非金属元素原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7 e－的117好金属元素目前没有明确结论 。
36非金属元素原子氧化性弱 ， 其阴离子的还原性则较强
37质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子
? 这几组不行:（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子
38盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水
? 比如 10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
39pH=2和pH=4的两种酸混合 ， 其混合后溶液的pH值一定在2与4之间
? 比如 2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
40强电解质在离子方程式中要写成离子的形式
? 难溶于水的强电解质和 H2SO4要写成分子
41电离出阳离子只有 H＋的化合物一定能使紫色石蕊变红
? 比如水
42甲酸电离方程式为： HCOOH＝H＋+ COOH－
? 首先电离可逆,其次甲酸根离子应为H COOH－
43离子晶体都是离子化合物 ， 分子晶体都是共价化合物
? 分子晶体许多是单质
44一般说来 ， 金属氧化物 ， 金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷
?
45元素周期表中 ， 每一周期所具有的元素种数满足 2n2（n是自然数)
? 注意n不是周期序数
46强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强
? 强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如 BaSO4的饱和溶液
47标准状况下 ， 22.4L以任意比例混合的CO与 CO2中所含碳原子总数约为NA
48同温同压 ， 同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
49纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级
? 均为10-100nm
501molOH－在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子
? 4OH－- 4e－＝2H 2O + O2↑


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