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九年级下册化学第十单元思维导图 九年级化学第十单元知识点总结( 二 )

九年级生活经验


19. 氢氧化钙的用途：①建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；②在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆 ， 可保护树木 ， 防止冻伤 ， 并防止害虫生卵；③农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用；④熟石灰还可用来改良酸性土壤 。
20.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？
分别取1～2mL(或少量 )未知溶液于试管中，向试管中通入CO2气体，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液就是氢氧化钠溶液 。
有关化学反应化学方程式为：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
21.碱有一些相似的化学性质(可单条背记)
①碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，是无色酚酞溶液变红
注意：Cu(OH)2、Fe (OH)3等不溶性碱不能使紫色石蕊溶液和酚酞溶液变色
② 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水
Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
③ 碱溶液跟某些盐溶液起反应，生成另一种盐和另一种碱
2NaOH +CuSO4= Cu(OH)2↓+ Na2SO4
3NaOH +FeCl3= Fe (OH)3↓+3NaCl
注意：参加反应的碱和盐必须均能溶于水 。
④碱和酸反应生成盐和水
Cu(OH)2 + H2SO4 = Cu SO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O
22.即在不同的酸溶液中都含有H+，所以酸有一些相似的化学性质 。
在不同的碱溶液中都含有OH- ， 所以碱也有一些相似的化学性质 。
23. 酸碱盐的酸碱性
①酸溶液一定呈酸性 ， 碱溶液一定呈碱性，盐溶液不一定呈中性 。
有的盐溶液呈中性，如NaCl、K Cl、CaCl2、NaNO3、KNO3、Ca(NO3)2、Na2SO4 、K 2SO4 等盐溶液
有的盐溶液呈碱性，如 Na2CO3、K 2CO3、NaHCO3、KHCO3等盐溶液
有的盐溶液呈酸性，如 硫酸氢钠(NaHSO4)等盐溶液
②碱溶液一定呈碱性 ， 但显碱性的不一定是碱 。
酸溶液一定呈酸性 ， 但显酸性的不一定是酸 。
24. 部分酸、碱、盐的溶解性口诀
钾钠铵盐硝盐溶
盐酸盐不溶氯化银
硫酸盐不溶硫酸钡
【九年级下册化学第十单元思维导图 九年级化学第十单元知识点总结】 碳酸盐可溶钾钠铵
酸类多数可溶解
碱类可溶钾钠钡
25.HCl+NaOH =NaCl+H2O、2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、H2SO4+ Ca(OH)2=Ca SO4+2H2O，上述酸和碱作用生成盐和水的反应 ， 叫做中和反应 。
26. 中和反应的实质：H++ OH-= H2O
27.中和反应在实际中的应用 。①在农业生产中，农作物对土壤的酸碱性有一定的要求 。可利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，②处理工厂的废水：如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质 ， 可以用熟石灰进行中和处理；印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和 。③胃酸过多的病人可以服用含有碱性物质（如氢氧化铝）的药物，以中和过多的胃酸 。
28. ①溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度 。②溶液酸碱度常用PH来表示 。③PH的范围通常为0-14 。④测定PH最简便的方法是使用PH试纸 。⑤用PH试纸测定溶液的PH的方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到PH试纸上 ， 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的PH 。
注意：不能将PH试纸浸入待测液中，否则会污染待测液 。
29. 酸性溶液的PH<7  ， PH越小酸性越强；碱性溶液的PH>7，PH越大碱性越强；中性溶液的PH=7。
30. 了解溶液酸碱度重要意义:①化工生产中许多反应必须控制在一定PH范围内；②农作物适宜在PH为7或接近7的土壤中生长 ， 测定土壤的PH可以知道土壤是否适于种植；③测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况；④测定人体内或排出的液体的PH，可以帮助人们了解人体的健康状况 。
31. 正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）,pH<5.6的雨水为酸雨 。

九年级下册化学第十单元思维导图 九年级化学第十单元知识点总结

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